РХТУ, 2006, химия, билет 20
РХТУ, 2006, химия, билет 25
РХТУ, 2006, химия, билет 27
РХТУ, 2006, химия, билет 28
РХТУ, 2006, химия, билет 29
-
- Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах метанола и формальдегида.
- Охарактеризовать квантовыми числами 2р-электроны атома фтора в основном состоянии
- Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2СO3, FeBr3. Указать слабый электролит.
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
- К →KO2 → KHCO3 → KNO3 → KCl
- ... → P → PBr3 → Na2HPO3 → Na2HPO4
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
пропилен-1 →1-бромпропан →... →бензол →... →стирол →С6Н5СН(ОН)СН2(ОН).
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов. - Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
- Fe(OH)2 + O2 + H2O →
- Реакция Кучерова для ацетилена
- NH4NO2 -t →
- R1COOH + R2OH-(H+) →
- SiH4 + KOH + H2O →
- C2H5Cl + KOH - (спирт) →
- K2S + KMnO4 + H2SO4 →
- пропаналь + KMnO4 + H2O →
- При обработке первичного предельного одноатомного спирта избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) газа. При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 3,36 г. Установить молекулярную формулу спирта и написать уравнение реакции его жесткого окисления в растворе.
- 100 мл олеума, содержащего 20,0 мас.% серного ангидрида и имеющего плотность 1,90 г/мл, осторожно прилили к 100 мл воды. Найти концентрацию полученного раствора в мас.% и моль/л, если его плотность составляет 1,59 г/мл.
РХТУ, 2006, химия, билет 25
-
- Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах ацетилена и воды. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
- Указать молекулы с полярной ковалентной связью: HF, F2, CO, Na2. Ответ кратко пояснить.
- Написать уравнения гидролиза SiCl4 и COCl2.
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
- Fe → Fe2(SO4)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → FeSO4.
- ... → NO2 → HNO3 → NO → KNO3
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
... → (С6Н10О5)n → ... → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота → бромистый метиламмоний.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов. - С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
- серная кислота: KBr(к), Cu, HNO3, Cu(OH)2, C, SO2;
- толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO44, C6H6, H2, CH4.
- При дегидратации предельного одноатомного спирта получено с выходом 75% вещество, образующее с избытком бромоводорода 10 г соответствующего соединения. Такое же количество вещества спирта в реакции с избытком калия выделяет 1,37 л (н.у.) газа. Определить, какой спирт был взят, и написать уравнение его жесткого окисления в растворе.
- 11,6 г неизвестной неорганической соли полностью разложилось (без твердого остатка) при нагревании. Полученную при этом смесь газов с парами воды пропустили через 55,0 мл 30,0 мас. % раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл). После этого осталось 2,24 л (н.у.) газообразного оксида четырехвалентного элемента, имеющего плотность по воздуху 2,21. Массовая доля HCl в окончательном растворе снизилась до 17,05%. Определить формулу соли.
РХТУ, 2006, химия, билет 27
-
- Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах: С2Н4, РН3. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в первой молекуле.
- Какое вещество обладает более основными свойствами — этанол или фенол? Ответ кратко пояснить.
- Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2SO3, Fe2(SO4)3. Указать слабый электролит.
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
- Fe2O3 → NaFeO2 → Fe2(SO4)3 → FeSO4
- ZnS→... → H2SO4 → H2S → S
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Карбид алюминия →... →ацетат кальция → ацетон →пропанол-2.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов. - Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
- HNO3(конц) + Ag →
- Са(НСО3)2 -t →
- P + KOH + H2O →
- NaH + H2O →
- CH3Cl + KOH - (водн.р-р) →
- Нитрование фенола
- Реакция Зинина
- Реакция Вагнера для бутена-1
- При окислении 500 г водного раствора формальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Найти массовую долю формальдегида в исходном растворе. Написать уравнение обсуждаемой реакции и уравнение окисления формальдегида сернокислым раствором перманганата калия.
- Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве 5,00 мас.% раствора соляной кислоты и получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39 %. Установить формулу карбоната металла, пренебрегая растворимостью углекислого газа в растворе.
РХТУ, 2006, химия, билет 28
-
- Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах:СО2, CCl4. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
- Написать электронную формулу атома никеля и иона Fe3+
- Написать уравнения гидролиза:
Al2(SO4)3 + KCO3 +H2O →
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
- Zn → K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 → Zn(NO3)2 → ZnO
- HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Пропан → ... → пропанол-2 → ацетон → ... → метан → метанол.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов. - С какими из перечисленных веществ и при каких условиях будут реагировать:
- концентрированный раствор серной кислоты: KCl(к), KI(к), Cu, SO2, C(к);
- этанол: HCl(г),H2SO4(конц), CH3COOH, K(к),C6H50H (к)?
- Для каталитического гидрирования 37 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 49,9 л (объём измерен при 50 кПа и температуре 27оС) водорода. Найти массовую долю уксусного альдегида в исходной смеси.
- Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом количестве 9,00 масс. % раствора серной кислоты и получили раствор с массовой долей соли 10,3%. Установить формулу соли, пренебрегая растворимостью сероводорода в воде.
РХТУ, 2006, химия, билет 29
-
- Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах: ВСl3, НСООН. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
- Сравнить основные свойства аммиака и этиламина. Ответ кратко пояснить.
- Написать уравнения гидролиза следующих солей в ионном и молекулярном виде:
K2SO3, MgSO4.
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
- Al → AlCl3 → KAlO2 → Al(NO3)3 → Al
- KNO3 → ... → NO → ... → HNO3
- Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
метан → этан → ... → уксусная кислота → изопропилацетат → ... → ацетон.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов. - С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
- оксид железа (II): HNO3, H2SO4(разб), NaOH, Br2 + H2O, H2O;
- толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.